Monday, March 25, 2013

Kimia - Asam Dan Basa


Siapa yang tahu asam bukan hanya sekedar rasa yang dapat dikecap lidah anda, atau basa yang mungkin sebagian dari anda ketahui adalah rasa pahit. Pada artikel ini akan saya bahas Asam dan Basa yang telah saya dan teman-teman uji dalam praktikum di sekolah. :)



 ASAM

  •   Berdasarkan teori yang dikemukakan oleh Arrhenius:
Asam adalah bahan kimia yang terionisasi dalam air untuk membentuk ion hidrogen, H+.
  •   Sebagai contoh, gas hidrogen klorida, HCl(g), tidak bersifat asam tetapi apabila dilarutkan di dalam air, sifat larutan asam akan terbentuk.
HCl(g)   ----->    HCl(aq)
  •   Faktanya, molekul hidrogen klorida bereaksi dengan air dan terionisasi untuk menghasilkan ion hidrogen, H+. Ion hidrogen kemudian bergabung dengan molekul air untuk menghasilkan ion hidroksonium, H3O+.
H+(aq) + H2O(l)  ----->       H3O+
  •     Air berperan penting dalam menentukan keasaman suatu zat. Terdapat dua jenis asam: asam organik dan asam anorganik (asam mineral).

BASA dan Alkali
  •   Berdasarkan teori Arrhenius:
Basa adalah bahan kimia yang terionisasi dalam air untuk membentuk ion hidroksida, (OH-).
  •   Kebanyakan basa merupakan oksida logam dan logam hidroksida dan dibagi menjadi basa larut dan basa tidak larut seperti yang ditunjukkan pada tabel.
Basa larut (alkali)
            Basa tidak larut
Natrium hidroksida, NaOH
Tembaga(II) oksida, CuO
Kalsium hidroksida, Ca(OH)2
Besi(II) oksida, FeO
Kalium hidroksida, KOH
Aluminium oksida, Al2O3
Amonia, NH3
Seng oksida, ZnO
Contoh basa larut dan basa tidak larut.
  •   Contohnya, apabila logam hidroksida dilarutkan dalam air, akan terionisasi menghasilkan ion hidroksida.
NaOH(s)      ----->         Na+(aq) + OH-(aq)
  •   Basa juga dapat didefinisikan sebagai suatu senyawa yang apabila bereaksi dengan asam akan menghasilkan garam dan air.
  •   Sebagai contoh, apabila natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida akan menghasilkan garam natrium klorida dan air.
NaOH(aq) + HCl(aq)      ----->     NaCl(aq) + H2OH(l)
  •   Basa yang larut dalam air disebut alkali. Semua alkali adalah basa tetapi tidak semua basa adalah alkali.

 
ü Kegunaan Asam, Basa, dan Alkali
  •     Asam dan basa mempunyai banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari seperti ditunjukkan pada tabel halaman berikutnya.



Asam
Basa
Asam sulfat
  •    Elektrolit
  •    Cat
  •    Pupuk
  •    Detergen
Amonia
  •   Asam nitrat
  •   Pupuk
  •   Produk pembersih
Asam nitrat
  •    Pewarna
  •    Plastik
  •    Pupuk

Natrium hidroksida
  •      Sabun
  •      Detergen
  •      Zat pemutih
Asam etanoat
  • Bahan pengawet


Kalsium hidroksida
  •      Semen
  •      Zat Pemutih
                                                                                  Kegunaan Asam dan Basa.

ü Peranan Air dan Ciri-ciri Asam dan Alkali
  •     Sifat-sifat asam bergantung pada keberadaan ion hidrogen, H+, dan ion ini hanya dapat diproduksi jika ada air.
  •     Sifat-sifat alkali bergantung pada keberadaan ion hidroksida, OH-. Tanpa ion OH-, alkali tidak dapat menunjukkan sifat kebasaannya.

Sifat-sifat Kimia Asam dan Alkali
Asam
Alkali
Bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air
Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air
Bereaksi dengan logam reaktif menghasilkan garam dan gas hidrogen, H2
Campuran alkali dan garam amonium membebaskan gas amonia, NH3 apabila dipanaskan
Bereaksi dengan karbonat menghasilkan garam, air dan karbon dioksida, CO2
Penambahan alkali pada larutan ion logam menghasilkan endapan hidroksida yang tidak larut
                                        Sifat-sifat kimia Asam dan Alkali.

TINGKAT KEASAMAN DAN KEBASAAN
A.Skala pH
  •     Keasaman dan kebasaan suatu larutan/zat diukur berdasarkan konsentrasi ion hidrogen (H3O+ atau H+).
  •     pH adalah ukuran konsentrasi hydrogen dalam larutan dan digunakan untuk mengukur tingkat keasaman dan kebasaan larutan.
  •     Konsentrasi ion hydrogen dalam larutan asam bervariasi sehingga keasaman pun memiliki kisaran yang sangat luas.
  •     Nilai skala pH biasanya antara 0 hingga 14.
  •     Larutan asam mempunyai pH kurang dari 7.
  •     Larutan netral mempunyai pH 7.
  •     Larutan basa mempunyai pH lebih dari 7.


Print This Article Or Download as PDF


0 Comment:

Post a Comment

Thanks for Reading on iDoodie Blog! Be Safe and Wise... Don't Forget to Share

About Me

My Photo

♬ Dodi Herudi ♬ November 14 ♬ Single ♬ @Herudee ♬